Ćwiczenia rachunkowe z chemii
Informacje ogólne
Kod przedmiotu: | WF-OB-CRZCH |
Kod Erasmus / ISCED: |
07.2
|
Nazwa przedmiotu: | Ćwiczenia rachunkowe z chemii |
Jednostka: | Centrum Ekologii i Ekofilozofii |
Grupy: |
Przedmioty obowiązkowe dla 1 roku Ochrony Środowiska |
Punkty ECTS i inne: |
0 LUB
3.00
(w zależności od programu)
|
Język prowadzenia: | polski |
Poziom przedmiotu: | podstawowy |
Symbol/Symbole kierunkowe efektów uczenia się: | OB1_W11 OB1_U01 OB1_K01 |
Skrócony opis: |
Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji. Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów. |
Pełny opis: |
Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji. Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów. |
Literatura: |
1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999. 2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002. 3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987. 4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002. |
Metody i kryteria oceniania: |
Kolokwium. |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2020/21" (zakończony)
Okres: | 2021-02-01 - 2021-06-30 |
![]() |
Typ zajęć: |
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc
|
|
Koordynatorzy: | Marta Pochopień | |
Prowadzący grup: | Marta Pochopień | |
Strona przedmiotu: | https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3 | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: |
Przedmiot -
Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę |
|
E-Learning: | E-Learning z podziałem na grupy |
|
Skrócony opis: |
Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji. Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów. |
|
Pełny opis: |
Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji. Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów. |
|
Literatura: |
1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999. 2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002. 3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987. 4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002. |
|
Wymagania wstępne: |
Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej. |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2021/22" (zakończony)
Okres: | 2022-02-01 - 2022-06-30 |
![]() |
Typ zajęć: |
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc
|
|
Koordynatorzy: | Marta Pochopień | |
Prowadzący grup: | Marta Pochopień | |
Strona przedmiotu: | https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3 | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: |
Przedmiot -
Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę |
|
E-Learning: | E-Learning z podziałem na grupy |
|
Skrócony opis: |
Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji. Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów. |
|
Pełny opis: |
Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji. Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów. |
|
Literatura: |
1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999. 2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002. 3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987. 4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002. |
|
Wymagania wstępne: |
Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej. |
Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2022/23" (w trakcie)
Okres: | 2023-02-01 - 2023-06-30 |
![]() |
Typ zajęć: |
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc
|
|
Koordynatorzy: | Anna Matuszewska | |
Prowadzący grup: | Anna Matuszewska, Marta Pochopień | |
Strona przedmiotu: | https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3 | |
Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
Zaliczenie: |
Przedmiot -
Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę |
|
E-Learning: | E-Learning z podziałem na grupy |
|
Typ przedmiotu: | obowiązkowy |
|
Grupa przedmiotów ogólnouczenianych: | nie dotyczy |
|
Skrócony opis: |
Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji. Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów. |
|
Pełny opis: |
Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji. Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów. |
|
Literatura: |
1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999. 2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002. 3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987. 4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002. |
|
Wymagania wstępne: |
Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej. |
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Kardynała Stefana Wyszyńskiego w Warszawie.