Uniwersytet Kardynała Stefana Wyszyńskiego w Warszawie - Centralny System Uwierzytelniania
Strona główna

Ćwiczenia rachunkowe z chemii

Informacje ogólne

Kod przedmiotu: WF-OB-CRZCH
Kod Erasmus / ISCED: 07.2 Kod klasyfikacyjny przedmiotu składa się z trzech do pięciu cyfr, przy czym trzy pierwsze oznaczają klasyfikację dziedziny wg. Listy kodów dziedzin obowiązującej w programie Socrates/Erasmus, czwarta (dotąd na ogół 0) – ewentualne uszczegółowienie informacji o dyscyplinie, piąta – stopień zaawansowania przedmiotu ustalony na podstawie roku studiów, dla którego przedmiot jest przeznaczony. / (brak danych)
Nazwa przedmiotu: Ćwiczenia rachunkowe z chemii
Jednostka: Centrum Ekologii i Ekofilozofii
Grupy: Przedmioty obowiązkowe dla 1 roku Ochrony Środowiska
Punkty ECTS i inne: 0 LUB 3.00 (w zależności od programu) Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS:
  • roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS;
  • tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h;
  • 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się;
  • tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS;
  • nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta.
zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia: polski
Poziom przedmiotu:

podstawowy
Symbol/Symbole kierunkowe efektów uczenia się:

OB1_W11

OB1_U01

OB1_K01
Wymagania wstępne:

Znajomość chemii na poziomie szkoły średniej w zakresie podstawowym
Skrócony opis:

Celem zajęć jest zapoznanie studentów z zagadnieniami dotyczącymi chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej takimi jak budowa i nazewnictwo związków, organicznych, nazewnictwo, właściwości, reakcje otrzymywania oraz reakcje charakterystyczne dla tych związków, układanie równań reakcji chemicznych, czy wyrażanie stężenia roztworów. Zagadnienia te omawiane są teoretycznie a następnie praktycznie poprzez rozwiazywanie zadań.
Pełny opis:

Przedmiot obejmuje 30 godzin ćwiczeń z chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej. Zajęcia obejmują krótkie wstępy teoretyczne dotyczące omawianych zagadnień, praktyczne wykorzystanie wiedzy w postaci ćwiczeń oraz kolokwia i dobrowolne prace domowe. Nacisk kładziony jest przede wszystkim na znajomość symboli pierwiastków, pisanie wzorów związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Kolejnym blokiem jest zaznajomienie studentów ze sposobami wyrażania stężenia roztworów (stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe) oraz z przeliczaniem stężeń. Ostatni blok dotyczy reakcji utleniania i redukcji. W blokach tych wykorzystywane są umiejętności układania równań reakcji chemicznych, doboru współczynników stechiometrycznych, a także znajomość podstawowych praw chemicznych i obliczeń stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.
Literatura:

1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999.

2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002.

3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987.

4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002.
Efekty kształcenia i opis ECTS:

WIEDZA:

Student zna symbole pierwiastków, wzory chemiczne i nazewnictwo podstawowych związków organicznych i nieorganicznych. Zna podstawowe prawa chemiczne, sposoby wyrażania stężeń roztworów i sposoby przeliczania stężeń. Student wie na czym polegają reakcje utleniania i redukcji i wie w jaki sposób dobiera się współczynniki stechiometryczne takich reakcji.

UMIEJĘTNOŚCI:

Student potrafi napisać wzory chemicznych związków organicznych i nieorganicznych na podstawie ich nazwy oraz nazwać związki na podstawie ich wzorów. Umie zastosować podstawowe prawa chemiczne i wzory do obliczeń chemicznych w zakresie obliczania i przeliczania stężeń roztworów. Student umie odróżnić reakcje bez wymiany elektronów od reakcji utleniania i redukcji i potrafi dobrać współczynniki stechiometryczne reakcji redox.

KOMPETENCJE:.

Student jest przygotowany do prowadzenia podstawowych obliczeń chemicznych.

ECTS [1 ECTS = 30(25) godz.]:

udział w ćwiczeniach: 30 godz.

przygotowanie do zajęć i kolokwiów: 30 godz.

suma godzin: 60 [60/30(25)=2]

liczba ECTS: 2
Metody i kryteria oceniania:

Ocena końcowa wystawiana jest przede wszystkim na podstawie ocen z kolokwiów. Ponadto uwzględniana jest także obecność studenta na zajęciach, aktywność oraz ilość oddanych dobrowolnych prac domowych.
Praktyki zawodowe:

Nie dotyczy

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2021/22" (zakończony)

Okres: 2022-02-01 - 2022-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Marta Pochopień
Prowadzący grup: Marta Pochopień
Strona przedmiotu: https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę
E-Learning:

E-Learning z podziałem na grupy
Skrócony opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.
Pełny opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.
Literatura:

1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999.

2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002.

3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987.

4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002.
Wymagania wstępne:

Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej.

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2022/23" (zakończony)

Okres: 2023-02-01 - 2023-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Matuszewska
Prowadzący grup: Anna Matuszewska, Marta Pochopień
Strona przedmiotu: https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę
E-Learning:

E-Learning z podziałem na grupy
Skrócony opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.
Pełny opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.
Literatura:

1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999.

2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002.

3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987.

4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002.
Wymagania wstępne:

Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej.

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2023/24" (zakończony)

Okres: 2024-02-15 - 2024-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Matuszewska
Prowadzący grup: Anna Matuszewska, Marta Pochopień
Strona przedmiotu: https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę
E-Learning:

E-Learning z podziałem na grupy
Skrócony opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.
Pełny opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek. Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach.

Literatura:

Literatura podstawowa – pozycje: 1, 2, 3.

Literatura uzupełniająca – pozycje: 4, 5, 6, 7

1. Molenda Jacek: Technologia chemiczna. WSiP, Warszawa 1997.

2. Bartkiewicz Bronisław, Umiejewska Katarzyna: Oczyszczanie ścieków przemysłowych. PWN, Warszawa 2010.

3. Schmidt-Szałowski Krzysztof, Szafran Mikołaj, Bobryk Ewa, Sentek Jan: Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny. Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2013.

4. Surygała Jan (red): Vademecum rafinera. Ropa naftowa właściwości, przetwarzanie, produkty. WNT, Warszawa 2006.

5. Mazurkiewicz Adam (red.): Nanonauki i nanotechnologie. Stan i perspektywy rozwoju. Wyd. Instytutu Technologii Eksploatacji – PIB. Radom 2007

6. Dobrzański Leszek: Podstawy nauki o materiałach i metaloznawstwo. Materiały inżynierskie z podstawami projektowania materiałowego. WNT, Warszawa 2002.

7. Mihułka Mariusz (kierownik pracy): Charakterystyka technologiczna przemysłu włókienniczego w Unii Europejskiej, Ministerstwo Środowiska, Warszawa 2003
Wymagania wstępne:

Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej.

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2024/25" (w trakcie)

Okres: 2025-02-15 - 2025-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Matuszewska
Prowadzący grup: Anna Matuszewska, Marta Pochopień
Strona przedmiotu: https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę
E-Learning:

E-Learning z podziałem na grupy
Opis nakładu pracy studenta w ECTS:

ECTS [1 ECTS = 30(25) godz.]:

udział w ćwiczeniach: 30 godz.

przygotowanie do zajęć i kolokwiów: 30 godz.

suma godzin: 60 [60/30(25)=2]

liczba ECTS: 2
Typ przedmiotu:

obowiązkowy
Grupa przedmiotów ogólnouczenianych:

nie dotyczy
Skrócony opis:

Celem zajęć jest zapoznanie studentów z zagadnieniami dotyczącymi chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej takimi jak budowa i nazewnictwo związków, organicznych, nazewnictwo, właściwości, reakcje otrzymywania oraz reakcje charakterystyczne dla tych związków, układanie równań reakcji chemicznych, czy wyrażanie stężenia roztworów. Zagadnienia te omawiane są teoretycznie a następnie praktycznie poprzez rozwiazywanie zadań.
Pełny opis:

Przedmiot obejmuje 30 godzin ćwiczeń z chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej. Zajęcia obejmują krótkie wstępy teoretyczne dotyczące omawianych zagadnień, praktyczne wykorzystanie wiedzy w postaci ćwiczeń oraz kolokwia i dobrowolne prace domowe. Nacisk kładziony jest przede wszystkim na znajomość symboli pierwiastków, pisanie wzorów związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Kolejnym blokiem jest zaznajomienie studentów ze sposobami wyrażania stężenia roztworów (stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe) oraz z przeliczaniem stężeń. Ostatni blok dotyczy reakcji utleniania i redukcji. W blokach tych wykorzystywane są umiejętności układania równań reakcji chemicznych, doboru współczynników stechiometrycznych, a także znajomość podstawowych praw chemicznych i obliczeń stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.
Literatura:

Literatura podstawowa – pozycje: 1, 2, 3.

Literatura uzupełniająca – pozycje: 4, 5, 6, 7

1. Molenda Jacek: Technologia chemiczna. WSiP, Warszawa 1997.

2. Bartkiewicz Bronisław, Umiejewska Katarzyna: Oczyszczanie ścieków przemysłowych. PWN, Warszawa 2010.

3. Schmidt-Szałowski Krzysztof, Szafran Mikołaj, Bobryk Ewa, Sentek Jan: Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny. Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2013.

4. Surygała Jan (red): Vademecum rafinera. Ropa naftowa właściwości, przetwarzanie, produkty. WNT, Warszawa 2006.

5. Mazurkiewicz Adam (red.): Nanonauki i nanotechnologie. Stan i perspektywy rozwoju. Wyd. Instytutu Technologii Eksploatacji – PIB. Radom 2007

6. Dobrzański Leszek: Podstawy nauki o materiałach i metaloznawstwo. Materiały inżynierskie z podstawami projektowania materiałowego. WNT, Warszawa 2002.

7. Mihułka Mariusz (kierownik pracy): Charakterystyka technologiczna przemysłu włókienniczego w Unii Europejskiej, Ministerstwo Środowiska, Warszawa 2003
Wymagania wstępne:

Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej.

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Kardynała Stefana Wyszyńskiego w Warszawie.
ul. Dewajtis 5,
01-815 Warszawa tel: +48 22 561 88 00 https://uksw.edu.pl kontakt deklaracja dostępności mapa serwisu USOSweb 7.1.1.0-5 (2025-02-26)