Uniwersytet Kardynała Stefana Wyszyńskiego w Warszawie - Centralny System Uwierzytelniania
Strona główna

Ćwiczenia rachunkowe z chemii

Informacje ogólne

Kod przedmiotu: WF-OB-CRZCH
Kod Erasmus / ISCED: 07.2 Kod klasyfikacyjny przedmiotu składa się z trzech do pięciu cyfr, przy czym trzy pierwsze oznaczają klasyfikację dziedziny wg. Listy kodów dziedzin obowiązującej w programie Socrates/Erasmus, czwarta (dotąd na ogół 0) – ewentualne uszczegółowienie informacji o dyscyplinie, piąta – stopień zaawansowania przedmiotu ustalony na podstawie roku studiów, dla którego przedmiot jest przeznaczony. / (brak danych)
Nazwa przedmiotu: Ćwiczenia rachunkowe z chemii
Jednostka: Centrum Ekologii i Ekofilozofii
Grupy: Przedmioty obowiązkowe dla 1 roku Ochrony Środowiska
Punkty ECTS i inne: 0 LUB 3.00 (w zależności od programu) Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS:
  • roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS;
  • tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h;
  • 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się;
  • tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS;
  • nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta.

zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia: polski
Poziom przedmiotu:

podstawowy

Symbol/Symbole kierunkowe efektów uczenia się:

OB1_W11

OB1_U01

OB1_K01


Wymagania wstępne:

Znajomość chemii na poziomie szkoły średniej w zakresie podstawowym

Skrócony opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.

Pełny opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.

Literatura:

1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999.

2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002.

3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987.

4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002.

Metody i kryteria oceniania:

Kolokwium.

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2021/22" (zakończony)

Okres: 2022-02-01 - 2022-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Marta Pochopień
Prowadzący grup: Marta Pochopień
Strona przedmiotu: https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę
E-Learning:

E-Learning z podziałem na grupy

Skrócony opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.

Pełny opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.

Literatura:

1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999.

2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002.

3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987.

4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002.

Wymagania wstępne:

Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej.

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2022/23" (zakończony)

Okres: 2023-02-01 - 2023-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Matuszewska
Prowadzący grup: Anna Matuszewska, Marta Pochopień
Strona przedmiotu: https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę
E-Learning:

E-Learning z podziałem na grupy

Skrócony opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.

Pełny opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.

Literatura:

1. Chemia Ogólna; L. Pajdowski; PWN, Warszawa 1999.

2. Chemia. Podstawy i zastosowania; M.J. Sienko, R. A. Plane, WNT, Warszawa 2002.

3. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej ; praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy; PWN, Warszawa 1987.

4. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej ; praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa; PWN, Warszawa 2002.

Wymagania wstępne:

Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej.

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2023/24" (w trakcie)

Okres: 2024-02-15 - 2024-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Ćwiczenia, 30 godzin, 50 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Anna Matuszewska
Prowadzący grup: Anna Matuszewska, Marta Pochopień
Strona przedmiotu: https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a9f1ceaeba43c48088f3857e94c4a0f05%40thread.tacv2/Og%25C3%25B3lny?groupId=fa6f0c84-8901-4800-b6e2-8b5e710cf818&tenantId=12578430-c51b-4816-8163-c7281035b9b3
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę
E-Learning:

E-Learning z podziałem na grupy

Typ przedmiotu:

obowiązkowy

Grupa przedmiotów ogólnouczenianych:

nie dotyczy

Skrócony opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek.Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja – stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe. Hydroliza, iloczyn jonowy wody, odczyn roztworów - pH. Roztwory buforowe – obliczenia. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie osadów.

Pełny opis:

Układ jednostek SI – jednostki podstawowe, pokrewne i uzupełniające – przeliczanie jednostek. Pisanie wzorów pierwiastków, związków chemicznych, nazewnictwo nieorganicznych i organicznych związków chemicznych. Układanie równań reakcji chemicznych, dobór współczynników stechiometrycznych. Podstawowe prawa chemiczne. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów. Obliczenia stechiometryczne na podstawie przebiegu reakcji.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów: stężenie procentowe, molowe, ułamki: molowe, objętościowe, masowe. Przeliczanie stężeń. Sporządzanie roztworów o żądanym stężeniu. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów. Reakcje w roztworach.

Literatura:

Literatura podstawowa – pozycje: 1, 2, 3.

Literatura uzupełniająca – pozycje: 4, 5, 6, 7

1. Molenda Jacek: Technologia chemiczna. WSiP, Warszawa 1997.

2. Bartkiewicz Bronisław, Umiejewska Katarzyna: Oczyszczanie ścieków przemysłowych. PWN, Warszawa 2010.

3. Schmidt-Szałowski Krzysztof, Szafran Mikołaj, Bobryk Ewa, Sentek Jan: Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny. Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2013.

4. Surygała Jan (red): Vademecum rafinera. Ropa naftowa właściwości, przetwarzanie, produkty. WNT, Warszawa 2006.

5. Mazurkiewicz Adam (red.): Nanonauki i nanotechnologie. Stan i perspektywy rozwoju. Wyd. Instytutu Technologii Eksploatacji – PIB. Radom 2007

6. Dobrzański Leszek: Podstawy nauki o materiałach i metaloznawstwo. Materiały inżynierskie z podstawami projektowania materiałowego. WNT, Warszawa 2002.

7. Mihułka Mariusz (kierownik pracy): Charakterystyka technologiczna przemysłu włókienniczego w Unii Europejskiej, Ministerstwo Środowiska, Warszawa 2003

Wymagania wstępne:

Przygotowanie studentów do samodzielnego wykonywania obliczeń oraz eksperymentów chemicznych związanych z tematyką ćwiczeń laboratoryjnych z chemii oraz przedmiotów pokrewnych, a także niezbędnych w pracy zawodowej.

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Kardynała Stefana Wyszyńskiego w Warszawie.
ul. Dewajtis 5,
01-815 Warszawa
tel: +48 22 561 88 00 https://uksw.edu.pl
kontakt deklaracja dostępności USOSweb 7.0.0.0-4 (2023-10-17)