Cardinal Stefan Wyszynski University in Warsaw - Central Authentication System
Strona główna

Bases of chemistry 2

General data

Course ID: WF-OB-PCH2
Erasmus code / ISCED: 07.2 Kod klasyfikacyjny przedmiotu składa się z trzech do pięciu cyfr, przy czym trzy pierwsze oznaczają klasyfikację dziedziny wg. Listy kodów dziedzin obowiązującej w programie Socrates/Erasmus, czwarta (dotąd na ogół 0) – ewentualne uszczegółowienie informacji o dyscyplinie, piąta – stopień zaawansowania przedmiotu ustalony na podstawie roku studiów, dla którego przedmiot jest przeznaczony. / (unknown)
Course title: Bases of chemistry 2
Name in Polish: Podstawy chemii 2
Organizational unit: Center for Ecology and Ecophilosophy
Course groups: (in Polish) Przedmioty obowiązkowe dla 1 roku Ochrony Środowiska
ECTS credit allocation (and other scores): 0 OR 5.00 (depends on study program) Basic information on ECTS credits allocation principles:
  • the annual hourly workload of the student’s work required to achieve the expected learning outcomes for a given stage is 1500-1800h, corresponding to 60 ECTS;
  • the student’s weekly hourly workload is 45 h;
  • 1 ECTS point corresponds to 25-30 hours of student work needed to achieve the assumed learning outcomes;
  • weekly student workload necessary to achieve the assumed learning outcomes allows to obtain 1.5 ECTS;
  • work required to pass the course, which has been assigned 3 ECTS, constitutes 10% of the semester student load.
view allocation of credits
Language: Polish
Subject level:

elementary
Learning outcome code/codes:

OB1_W01

OB1_W08

OB1_U01

OB1_U07

OB1_U08

OB1_K03

OB1_K04
Short description:

The aim of the lecture is to introduce the world of chemical language, models and chemical laws. The scope includes: nomenclature of inorganic compounds, structure of the periodic table and properties of elements resulting from this, redox reactions, atomic structure, stoichiometry, elements of thermodynamics of chemical reactions, acid-base equilibria, elements of kinetics and electrochemistry, basics of quantum chemistry (Schrödinger equation for the hydrogen atom, quantum numbers, atomic orbitals, electron configuration of multi-electron atoms, molecular orbitals as linear combinations of atomic orbitals, hybridisation), elements of solid state chemistry, ways of expressing concentrations with examples.
Full description:

Classical chemical concepts and laws. Stoichiometry of chemical reactions. Models of atoms. Perfect gas model versus real gases. Chemical reactions with elements of thermodynamics. Chemical equilibrium. Acids and bases according to different theories. Redox reactions and electrochemical cells. Quantum numbers, atomic orbitals. Molecular orbitals as linear combinations of atomic orbitals. Structure of the periodic table and consequent properties of elements, e.g. electronegativity of elements, polarity of chemical bonds. Hybridisation as an effective tool for describing the structure of multi-atomic molecules. Examples of the structure of molecules for basic types of hybridisation : sp3, sp, sp2, d2sp3. Types of chemical bonds. Ways of expressing concentrations of solutions: molar fraction, weight fraction, percentage concentration, molar concentration, conversion of concentrations, example tasks.
Bibliography:

1. Loretta Jones, Peter W. Atkins: „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Wyd. PWN, 2009.

2. P. A. Cox: „Krótkie wykłady, Chemia nieorganiczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2003;

3. A.G. Whittaker, A. R. Mount, M. R. Heal: „Krótkie wykłady, Chemia fizyczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2003;

4. D. Kealey, P.J. Haines: „ Krótkie wykłady - Chemia analityczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2005;

5. Adam Bielański: „Podstawy chemii nieorganicznej” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 1997, 2002;

6. J. D. Lee: „Zwięzła chemia nieorganiczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 1997;

7. Peter Wiliam Atkins: „Chemia fizyczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 2002;

8. Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko „Chemia analityczna”, PWNchemiczne”

Efekty kształcenia i opis ECTS:

KNOWLEDGE: The student knows and understands the basic patterns of chemical, physical, and knows their application. Describes the physical phenomena occurring chemical in nature. Demonstrates knowledge of basic conceptual categories and terminology in the area of ​​life sciences and the development of these disciplines are used in their research methods. The student knows the hazards that can occur in the chemical laboratory. He knows and understands the basic techniques of analytical chemistry.

SKILLS: Students can apply basic chemical formulas accounting tasks. Interpret the observations and measurements, and on the basis of draw correct conclusions. Puts the correct hypothesis about the reasons for the situation / threat based on logical grounds. Student is able to keep you in the chemical laboratory, know how to use basic laboratory glass, can build a basic set of markings / analysis.

COMPETENCE: Able to work independently demonstrating initiative and independence in activities and interact effectively in teamwork, performing in her various roles. He is responsible for entrusted equipment and other own work. Student is prepared for practical activities in the field of chemistry in the laboratory.

ECTS [1 ECTS = 30(25) h]:

participating in lecture: 30 h

participating in auditorium classes: 30 h

preparing for exams: 30 h

suma godzin: 90 [90/30(25)=3]

number of ECTS: 3
Assessment methods and assessment criteria:

Written examination covering general topics and calculation tasks. A prerequisite for admission to the examination is the successful completion of laboratory exercises.

Classes in period "Winter semester 2021/22" (past)

Time span: 2021-10-01 - 2022-01-31
Selected timetable range:
Navigate to timetable
Type of class:
Laboratory, 30 hours, 50 places more information
Lectures, 30 hours, 50 places more information
Coordinators: Anna Matuszewska
Group instructors: Paweł Boniecki, Anna Matuszewska, Maciej Sierakowski
Students list: (inaccessible to you)
Examination: Course - examination
Laboratory - graded credit
Lectures - examination
(in Polish) E-Learning:

(in Polish) E-Learning z podziałem na grupy
Short description: (in Polish)

Budowa materii, podstawowe prawa chemiczne i ich znaczenie w reakcjach i procesach chemicznych. Podstawy termodynamiki chemicznej. Stany skupienia materii. Mieszaniny i roztwory. Ćwiczenia z wybranych zakresów materiału.

W ramach ćwiczeń laboratoryjnych zapoznanie się z bezpieczną pracą w laboratorium i wykonywanie prostych oznaczeń.
Full description: (in Polish)

Chemia ogólna i fizyczna: Zasady klasyfikacji i nazewnictwa w chemii nieorganicznej. Budowa materii - Cząstki elementarne i ich budowa, jądro atomowe. Elektronowa struktura atomu. Wiązania chemiczne - Wiązania atomowe i siły międzycząsteczkowe. Termodynamika chemiczna i termochemia. Kinetyka chemiczna. Statyka chemiczna. Równowaga chemiczna. Gazy - doskonałe i rzeczywiste. Prawa gazowe. Ciecze - Podział i właściwości. Teoria roztworów: roztwory nieelektrolitów. Elektrolity. Teoria kwasów i zasad. Elektrochemia. Chemia nieorganiczna: Okresowość w zachowaniu się pierwiastków, prawo okresowości. Grupy i okresy. Właściwości grupowe. Występowanie, podstawowe właściwości i reakcje wybranych pierwiastków. Podstawowe zagadnienia z zakresu stechiometrii. Równania chemiczne. Wyrażanie stężeń. Reakcje utleniania i redukcji.

Ćwiczenia laboratoryjne z zakresu BHP, podstawowego szkła laboratoryjnego, technik pipetowania miareczkowania oraz przygotowywania roztworów
Bibliography: (in Polish)

1. Loretta Jones, Peter W. Atkins: „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Wyd. PWN, 2009.

2. P. A. Cox: „Krótkie wykłady, Chemia nieorganiczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2003;

3. A.G. Whittaker, A. R. Mount, M. R. Heal: „Krótkie wykłady, Chemia fizyczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2003;

4. D. Kealey, P.J. Haines: „ Krótkie wykłady - Chemia analityczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2005;

5. Adam Bielański: „Podstawy chemii nieorganicznej” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 1997, 2002;

6. J. D. Lee: „Zwięzła chemia nieorganiczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 1997;

7. Peter Wiliam Atkins: „Chemia fizyczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 2002;

8. Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko „Chemia analityczna”, PWN
Wymagania wstępne: (in Polish)

Znajomość podstaw chemii

Classes in period "Winter semester 2022/23" (past)

Time span: 2022-10-01 - 2023-01-31
Selected timetable range:
Navigate to timetable
Type of class:
Laboratory, 30 hours, 50 places more information
Lectures, 30 hours, 50 places more information
Coordinators: Anna Matuszewska
Group instructors: Paweł Boniecki, Anna Matuszewska, Maciej Sierakowski
Students list: (inaccessible to you)
Examination: Course - examination
Laboratory - graded credit
Lectures - examination
(in Polish) E-Learning:

(in Polish) E-Learning z podziałem na grupy
Short description: (in Polish)

Budowa materii, podstawowe prawa chemiczne i ich znaczenie w reakcjach i procesach chemicznych. Podstawy termodynamiki chemicznej. Stany skupienia materii. Mieszaniny i roztwory. Ćwiczenia z wybranych zakresów materiału.

W ramach ćwiczeń laboratoryjnych zapoznanie się z bezpieczną pracą w laboratorium i wykonywanie prostych oznaczeń.
Full description: (in Polish)

Chemia ogólna i fizyczna: Zasady klasyfikacji i nazewnictwa w chemii nieorganicznej. Budowa materii - Cząstki elementarne i ich budowa, jądro atomowe. Elektronowa struktura atomu. Wiązania chemiczne - Wiązania atomowe i siły międzycząsteczkowe. Termodynamika chemiczna i termochemia. Kinetyka chemiczna. Statyka chemiczna. Równowaga chemiczna. Gazy - doskonałe i rzeczywiste. Prawa gazowe. Ciecze - Podział i właściwości. Teoria roztworów: roztwory nieelektrolitów. Elektrolity. Teoria kwasów i zasad. Elektrochemia. Chemia nieorganiczna: Okresowość w zachowaniu się pierwiastków, prawo okresowości. Grupy i okresy. Właściwości grupowe. Występowanie, podstawowe właściwości i reakcje wybranych pierwiastków. Podstawowe zagadnienia z zakresu stechiometrii. Równania chemiczne. Wyrażanie stężeń. Reakcje utleniania i redukcji.

Ćwiczenia laboratoryjne z zakresu BHP, podstawowego szkła laboratoryjnego, technik pipetowania miareczkowania oraz przygotowywania roztworów
Bibliography: (in Polish)

1. Loretta Jones, Peter W. Atkins: „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Wyd. PWN, 2009.

2. P. A. Cox: „Krótkie wykłady, Chemia nieorganiczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2003;

3. A.G. Whittaker, A. R. Mount, M. R. Heal: „Krótkie wykłady, Chemia fizyczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2003;

4. D. Kealey, P.J. Haines: „ Krótkie wykłady - Chemia analityczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2005;

5. Adam Bielański: „Podstawy chemii nieorganicznej” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 1997, 2002;

6. J. D. Lee: „Zwięzła chemia nieorganiczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 1997;

7. Peter Wiliam Atkins: „Chemia fizyczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 2002;

8. Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko „Chemia analityczna”, PWN
Wymagania wstępne: (in Polish)

Znajomość podstaw chemii

Classes in period "Winter semester 2023/24" (past)

Time span: 2023-10-01 - 2024-01-31
Selected timetable range:
Navigate to timetable
Type of class:
Laboratory, 30 hours, 50 places more information
Lectures, 30 hours, 50 places more information
Coordinators: Anna Matuszewska
Group instructors: Paweł Boniecki, Arkadiusz Buczyński, Anna Matuszewska
Students list: (inaccessible to you)
Examination: Course - examination
Laboratory - graded credit
Lectures - examination
(in Polish) E-Learning:

(in Polish) E-Learning z podziałem na grupy
Type of subject:

obligatory
(in Polish) Grupa przedmiotów ogólnouczenianych:

(in Polish) nie dotyczy
Short description:

Structure of matter, basic chemical laws and their importance in chemical reactions and processes. Fundamentals of chemical thermodynamics. States of matter. Mixtures and solutions. Exercises in selected ranges of material.

Laboratory exercises familiarisation with safe laboratory work and performance of simple determinations.
Full description:

General and physical chemistry: principles of classification and nomenclature in inorganic chemistry. Structure of matter - Elementary particles and their structure, atomic nucleus. Electron structure of the atom. Chemical bonding - Atomic bonds and intermolecular forces. Chemical thermodynamics and thermochemistry. Chemical kinetics. Chemical statics. Chemical equilibrium. Gases - perfect and real gases. Gas laws. Liquids - Division and properties. Solution theory: non-electrolyte solutions. Electrolytes. Theory of acids and bases. Electrochemistry. Inorganic chemistry: periodicity in the behaviour of elements, periodicity law. Groups and periods. Group properties. Occurrence, basic properties and reactions of selected elements. Basic stoichiometry. Chemical equations. Expression of concentrations. Oxidation and reduction reactions.

Laboratory exercises in health and safety, basic laboratory glassware, titration pipetting techniques and solution preparation.
Bibliography:

1. Loretta Jones, Peter W. Atkins: „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Wyd. PWN, 2009.

2. P. A. Cox: „Krótkie wykłady, Chemia nieorganiczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2003;

3. A.G. Whittaker, A. R. Mount, M. R. Heal: „Krótkie wykłady, Chemia fizyczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2003;

4. D. Kealey, P.J. Haines: „ Krótkie wykłady - Chemia analityczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2005;

5. Adam Bielański: „Podstawy chemii nieorganicznej” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 1997, 2002;

6. J. D. Lee: „Zwięzła chemia nieorganiczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 1997;

7. Peter Wiliam Atkins: „Chemia fizyczna” Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 2002;

8. Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko „Chemia analityczna”, PWN
Wymagania wstępne:

Knowledge of basic chemistry
Course descriptions are protected by copyright.
Copyright by Cardinal Stefan Wyszynski University in Warsaw.
ul. Dewajtis 5,
01-815 Warszawa tel: +48 22 561 88 00 https://uksw.edu.pl contact accessibility statement mapa serwisu USOSweb 7.0.4.0-1 (2024-05-13)